14 Tipos de reacciones

REACCIONES QUÍMICAS

Una reacción química es una manifestación de un cambio por medio del cual los átomos de las substancias reaccionan entre sí para formar nuevas substancias.

Un ejemplo de una reacción química, es al quemar azufre en una cucharilla de combustión se ve una luz azulada debido a la oxidación del azufre al combinarse con el oxígeno del aire.....Como resultado de esta combustión se obtiene anhídrido sulfuroso (SO2), el cual es un gas.

Otra reacción es al colocar en una cápsula de porcelana un volumen pequeño de solución diluida de NaOH (hidróxido de sodio) con un papel tornasol azul y después verter gota a gota HCl (ácido clorhídrico) diluido agitando la solución y dejando de agregar ácido hasta que un ligero cambio de color rojizo que nos indica que se ha producido la neutralización del ácido y la base, produciendo sal (NaCl) y agua.

REACCIONES EXOTÉRMICAS Y ENDOTÉRMICAS
Cuando las reacciones suceden con desprendimiento de energía (calor) se les llama reacciones exotérmicas y cuando las reacciones absorben o necesitan calor se llaman reacciones endotérmicas. Por ejemplo; una reacción exotérmica es la que resulta al combinar agua y ácido sulfúrico y una reacción endotérmica es por ejemplo al combinar ácido acético y agua.

Las reacciones se pueden producir espontáneamente y algunas veces es necesario utilizar otras substancia químicas que no intervienen en la reacción pero que si sirven para iniciar o acelerar la velocidad de la reacción. A estas substancias se les llama catalizadores. Son positivos si aceleran la reacción y negativos si la retardan. A las reacciones donde interviene un catalizador se les llama reacciones catalíticas y a la acción de catalizar se le llama catálisis

Una ecuación química es la representación abreviada y simbólica de una reacción química.....Además, nos proporciona un medio de mostrar un cambio químico los reactivos y los productos, su composición atómica y la relación molecular donde intervienen. La ecuación puede ser expresada por medio de símbolos y fórmulas de las substancias participantes.
EJEMPLO:
2 Mg + O2 -------------> 2 MgO

O en algunas ocasiones utilizar cualquier letra del alfabeto

A + B ------------> AB
Convencionalmente a las substancias que se escriben a la izquierda de la flecha se llaman reactivos o reactantes y constituyen el primer miembro de la ecuación. Las substancias escritas a la derecha de la flecha forman el segundo miembro de la ecuación y son el producto de la reacción.
EJEMPLO:
REACTIVOS -----------> PRODUCTO
HCl + NaOH ------------> NaCl + H2O

TIPOS DE REACCIONES
Las reacciones por la forma de producir substancias, se pueden clasificar en:
a) Reacciones de Síntesis A + B ------> AB
b) Reacciones de Descomposición AB ------> A + B
c) Reacciones de Sustitución simple A + BC -----> AC + B
d) Reacciones de Sustitución doble AB + CD -----> AD + CB

REACCIONES DE SÍNTESIS
Este tipo de reacciones son aquellas en las que se resumen todos los elementos químicos de los reactivos en un solo producto.
EJEMPLO:

H 2 + Cl2 -----------> 2 HCl

2 CaO + H 2O -----------> 2 Ca(OH)2

REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN
Las reacciones de descomposición, son aquellas en la cual, una sustancia química se descompone en dos o más productos, mediante la aplicación de una fuente de energía externa.
EJEMPLOS: CALOR
2 KClO3 ------------> 2 KCl + 3O 2

ELECTRICIDAD
2 H2O -----------------> 2 H 2 + O 2

REACCIONES DE SUSTITUCIÓN SIMPLE
Las reacciones de desplazamiento o de sustitución simple son aquellas en donde un elemento sustituye a otro elemento químicos en un compuesto determinado para formar compuestos diferentes.
EJEMPLOS: A + BC ------------> AC + B

Zn + 2 HCl ------------> ZnCl2 + H2

Cl2 + 2 HBr ------------> 2 HCl + Br2

REACCIONES DE SUSTITUCIÓN DOBLE
Las reacciones de metátesis o de sustitución doble son aquellas en la cual existe una doble sustitución de un elemento por otro.
EJEMPLO:
HCl + NaOH -----------> H 2O + NaCl

HClO 4 + BrOH -----------> H2O + BrClO4