2. ESTRUCTURA MOLECULAR DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS.

2. ESTRUCTURA MOLECULAR DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS.

a) Características de los compuestos orgánicos.

Todos los compuestos orgánicos presentan carbono en sus moléculas.
El número de compuestos orgánicos es mucho mayor que el de los inorgánicos.
El enlace más frecuente en los compuestos orgánicos es el covalente.
Formando cadenas largas. A esta propiedad se le llama concatenación.
Los compuestos orgánicos presentan isomería ( dos o más sustancias orgánicas con el mismo número de átomos pero diferente estructura)
La mayoría de los compuestos orgánicos son combustibles.
Los compuestos orgánicos se descomponen fácilmente por calor
Los compuestos orgánicos reaccionan en forma lenta.
Los compuestos orgánicos generalmente son solubles en disolventes orgánicos; como éter, alcohol, benceno, etc.
Los compuestos orgánicos no son buenos conductores de corriente eléctrica.

Ejemplos de compuestos orgánicos: Vino, una llanta, aceite, vinagre, plásticos, alcohol, petróleo, diésel.

b ) Configuración electrónica del carbono e hibridación

La configuración electrónica del carbono es: ( 1s 2 , 2s 2 , 2p 2 ).

Con el modelo Bohr se deduce que la valencia del carbono es 4 y por eso se llama tetravalente. No acepta ni dona electrones, sino que los comparte al combinarse, formando enlaces covalentes.

La hibridación es un reacomodo espacio energético de orbitales atómicos puros, de esta manera forman una geometría de enlace más eficaz

Se le llama concatenación al fenómeno en donde los carbones se puedan unir para formar cadenas largas.
En general los orbitales moleculares pueden ser: enlaces sigma por ejemplos los alcanos.
Y en los alquenos y alquinos presentan enlace sigma y enlace pi.